题目

原电池 电极反应
20 | 解决时间：2010-4-3 16:50 | 提问者：高考没有必然 | 检举 电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.
写出Mg电极上发生的反应：
写出AL电极上发生的反应：
6H2O+6e-2AL(OH)3↓}
我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式
1、为什么正极和负极的反应上有6OH-和8OH-怎样计出来的?
2、写这些电极方程式之前要写出反应的总体方程式来看的吗?
3、怎样看得多少个电子,失多少个电子,还有那个OH-是怎么回事?
大家可以说说你做这题目的思路是怎样的吗?

提问时间：2021-03-29

答案

1：正极和负极的反应上有6OH-和8OH-准确的说是根据反应前后电荷相等计算出来的,要先计算出其他的电荷,看最后差几个相等,然后才能知道该有几个OH-,不是一开始就计算出来的.
2：不一定.有些反应写出总方程式以后,在写电极反应比较容易,不过有些即使给出了总反应方程式,写电极反应还是比较麻烦的,毕竟总反应式是两个电极方程式相加得出的,所以有的反应物会被约去.
3：正极和负极得失电子的个数是一样的,其实就是负极把电子给了正极.因为电解质是NaOH,所以反应中才有OH-,如果电解质是酸,那么反应方程式中就应该是H+了.