题目
溶液中离子浓度的比较!急急急明天一模了!
他说将等体积等浓度的K2S和NaHSO4混合,溶液中的离子浓度是(K+)>(HS-)>(SO42-)>(OH-)>(H+) 怎么回事?K2S和NaHSO4的混合溶液为什么显碱性?不是说水解只占很小的一部分么?居然能让含HSO4-的溶液呈碱性?
他说将等体积等浓度的K2S和NaHSO4混合,溶液中的离子浓度是(K+)>(HS-)>(SO42-)>(OH-)>(H+) 怎么回事?K2S和NaHSO4的混合溶液为什么显碱性?不是说水解只占很小的一部分么?居然能让含HSO4-的溶液呈碱性?
提问时间：2021-03-29
答案
分析：H＋＋S2−＝HS¯
HS¯以水解为主,故反应后溶液成碱性.
K＋：2
SO42−：1
OH¯和H＋都很小,因显碱性,OH¯＞H＋.
HS¯以水解为主,故反应后溶液成碱性.
K＋：2
SO42−：1
OH¯和H＋都很小,因显碱性,OH¯＞H＋.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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英语翻译
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