题目

为测定混合物中碳酸钠的质量分数,称取样品10g,溶于水配成混合溶液,加入足量的稀硝酸,再加入足量的硝酸银溶液,产生白色沉淀,过滤,洗涤,干燥,称得固体质量为1.435g.则：
（1）加入足量稀硝酸的目的是什么?
（2）产生的白色沉淀是什么?
（3）样品中碳酸钠的质量分数?

提问时间：2021-03-29

答案

(1)充分反应,以除去样品中的碳酸钠
（2）氯化银沉淀,因为硝酸银只和氯离子反应产生沉淀,且为氯化银沉淀
（3）设氯化钠质量为X
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
X 1.435g
58.5 143.5
所以X/58.5=1.435/143.5
所以x=0.585g
mNa2CO3=10g-0.585g=9.415g
所以碳酸钠的质量分数=9.415g/10g＊100%=94.15%
就这了