题目
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)
B. Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2 c(H2CO3)
C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 室温下,向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
A. 氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)
B. Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2 c(H2CO3)
C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)
D. 室温下,向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
提问时间:2021-03-29
答案
A.氯水中发生反应的氯气的物质的量很少,很多以氯气分子存在,所以溶液中存在的微粒大小关系为c(Cl2)>2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO),故A错误;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),所以得c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2 c(H2CO3),故B正确;
C.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(Na+),故C错误;
D.溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),如果二者以1:1反应,则溶质为硫酸钠、硫酸铵,溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则二者的物质的量之比小于1:1,铵根离子易水解,结合物料守恒得c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+),溶液中水的电离程度很小,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故D正确;
故选BD.
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),所以得c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2 c(H2CO3),故B正确;
C.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(Na+),故C错误;
D.溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),如果二者以1:1反应,则溶质为硫酸钠、硫酸铵,溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则二者的物质的量之比小于1:1,铵根离子易水解,结合物料守恒得c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+),溶液中水的电离程度很小,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故D正确;
故选BD.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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