题目

某校化学兴趣小组为测定空气重二氧化硫的含量,用NAOH溶液吸收SO2,反应的化学式：2NAOH+SO2=NA2SO3+H2O,用NAOH溶液吸收1000L的空气样品（CO2已被除去）,溶液质量增重了0.64G.已知此时空气的密度约为1.3G/L.求：被吸收的二氧化硫的质量_____________________发生反应的氢氧化钠（NAOH）的质量：（过程）      空气中二氧化硫的质量分数（精确到0.01%）    

提问时间：2021-03-28

答案

一、既然题目已说明已除去Co2,即使在表明出题人的意思为这是在理想状况下反应的,即只有So2参加了反应,空气中其它气体最终离开了反应体系,所以溶液增重的0.64g就是So2的质量.
二、空气质量1.3g/L*1000L=1300g,即使在得出二氧化硫的质量分数0.64g/1300g=0.0005.
可以明白了吧!望采纳加分!