题目

小王同学在学习酸的性质时,他用大小外形均相同的锌片分别和PH值相同的稀盐酸

提问时间：2021-03-27

答案

（2005•扬州）小明同学在学习酸的性质时,他用大小,外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢?小明从微观角度分析得出,H+浓度相同的盐酸、硫酸中,只是所含酸根离子
酸根离子
不同．小明提出了以下猜想：
①Cl-能促进铝和酸的反应,SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响,SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应,SO42-能抑制铝和酸的反应；
他进行了如下实验探究：组别 相同的铝片 浓度相同的酸 反应片刻后添加少量某种试剂 添加试剂后反应现象 结论1 1g铝片 5mL盐酸 Na2SO4 无明显变化 ②
②
离子对反应无影响
2 1g铝片 5mL盐酸 NaCl 明显加快 ③
③
离子对反应有促进作用
针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请将表格中的空格补充完整；
（2）上述猜想①
①
是成立的；
（3）若将第2组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体,能否完成探究任务?请说明原因．不能,由于HCl气体溶于水生成盐酸,增加了溶液中氢离子浓度,实验条件发生了变化
不能,由于HCl气体溶于水生成盐酸,增加了溶液中氢离子浓度,实验条件发生了变化
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