题目
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试计算:
1:该合金的质量分数
2:该合金中铝和镁的物质的量之比
1:该合金的质量分数
2:该合金中铝和镁的物质的量之比
提问时间:2021-03-26
答案
5.6/22.4=0.25mol
设Mg的质量为a g
Mg+2HCl==MgCl2+H2
24g 1 mol
a g a/24 mol
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
54g 3mol
(5.1-a)g (0.25-a/24) mol
54g/(5.1-a)g=3mol/(0.25-a/24)mol
解出来就行了
a=2.4 Al的质量是5.1-2.4=2.7g
Mg的质量分数2.4/5.1=47% Al的质量分数=-47%=53%
Mg的物质的量2.4/24=0.1mol Al的物质的量2.7/27=0.1mol
他们的物质的量之比0.1/0.1=1:1
设Mg的质量为a g
Mg+2HCl==MgCl2+H2
24g 1 mol
a g a/24 mol
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
54g 3mol
(5.1-a)g (0.25-a/24) mol
54g/(5.1-a)g=3mol/(0.25-a/24)mol
解出来就行了
a=2.4 Al的质量是5.1-2.4=2.7g
Mg的质量分数2.4/5.1=47% Al的质量分数=-47%=53%
Mg的物质的量2.4/24=0.1mol Al的物质的量2.7/27=0.1mol
他们的物质的量之比0.1/0.1=1:1
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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