题目
将一块锌投入l00g稀硫酸中,充分反应后,过滤,得到滤液为131.5g,则参加反应的锌的质量为______.若将此100g稀硫酸稀释为10%,应加水的质量______.若再将其10%的稀硫酸与90%的硫酸等体积混合,则混合后溶液中溶质的质量分数的范围为______.
提问时间:2021-03-26
答案
由题意知,溶液质量增加了131.5g-l00g=31.5g
设参加反应的锌的质量为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 质量增加
65 98 2 61
x y 31.5g
=
=
解得,x=32.5g,y=49g,
所以所用硫酸的溶质的质量分数为:
×100%=49%,
设此100g稀硫酸稀释为10%,应加水的质量为m,
100×49%=(100+m)×10%
解得,m=390g,
溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液中的溶质的质量分数为
=50%,哪种溶液的质量大,就偏向于谁的溶质质量分数,由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度,所以90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,90%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量,所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于50%,小于90%.
故答案为:32.5g;390g;大于50%,小于90%;
设参加反应的锌的质量为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 质量增加
65 98 2 61
x y 31.5g
65 |
61 |
x |
31.5g |
98 |
61 |
y |
31.5g |
解得,x=32.5g,y=49g,
所以所用硫酸的溶质的质量分数为:
49g |
100g |
设此100g稀硫酸稀释为10%,应加水的质量为m,
100×49%=(100+m)×10%
解得,m=390g,
溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液中的溶质的质量分数为
90%+10% |
2 |
故答案为:32.5g;390g;大于50%,小于90%;
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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