题目
为测定某黄铜样品中铜的质量分数,当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应,
称得烧杯中剩余物质的质量为107.9g.请计算,
1.反应生成的氢气质量为————g
2.铜的质量分数.
要详解
称得烧杯中剩余物质的质量为107.9g.请计算,
1.反应生成的氢气质量为————g
2.铜的质量分数.
要详解
提问时间：2021-03-26
答案
注意黄铜是铜锌合金
1.氢气的质量为0.1g（由质量守恒定律可得：10+98-107.9=0.1g）
2.利用质量守恒定律列方程：65/2=x/0.1g（反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
可知道锌的质量为3.25g
铜的质量为10-3.25=6.75g
铜的质量分数为：6.75/10×100%=67.5%
1.氢气的质量为0.1g（由质量守恒定律可得：10+98-107.9=0.1g）
2.利用质量守恒定律列方程：65/2=x/0.1g（反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
可知道锌的质量为3.25g
铜的质量为10-3.25=6.75g
铜的质量分数为：6.75/10×100%=67.5%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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