题目
常温下,分别在ph=1的酸溶液和PH=13的NaOH中加入足量Al 粉,充分反应后,放出氢气的量前者更多,求原因.
提问时间：2021-03-25
答案
铝单质与酸 碱产生的都是氢气,无论酸碱,单质铝与氢气的比例都是2:3.
所以如果酸产生的氢气多,只能说明酸的物质的量比较大一些.
考虑到PH之和=14的酸与强碱,酸的浓度还要大于氢氧化钠的.
情况就是酸为弱酸,部分电离的氢离子浓度就=0.1,本身浓度大于0.1mol/L.
所以 答案是 弱酸
所以如果酸产生的氢气多,只能说明酸的物质的量比较大一些.
考虑到PH之和=14的酸与强碱,酸的浓度还要大于氢氧化钠的.
情况就是酸为弱酸,部分电离的氢离子浓度就=0.1,本身浓度大于0.1mol/L.
所以 答案是 弱酸
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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