题目
某二价金属氧化物6.18克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐，则该金属氧化物的式量是（ ）
A. 40
B. 56
C. 80
D. 72
A. 40
B. 56
C. 80
D. 72
提问时间：2021-03-24
答案
设这种金属为M，又因为该金属显+2价，故该金属氧化物和硫酸反应的方程式为：MO+H2SO4=MSO4+H2O，
设金属的相对原子质量为m
MO+H2SO4=MSO4+H2O
16+m 96+m 质量差：80
6.18g 15g 15g-6.18g=8.82g
＝
m=40
则该金属氧化物的式量是：40+16=56．
故选B．
设金属的相对原子质量为m
MO+H2SO4=MSO4+H2O
16+m 96+m 质量差：80
6.18g 15g 15g-6.18g=8.82g
| 16+m |
| 6.18g |
| 80 |
| 8.82g |
m=40
则该金属氧化物的式量是：40+16=56．
故选B．
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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