题目
取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合
第三问中 c (OH-)- c (HA)=
据质子守恒……可知OH-有两个来源,c (OH-)= c(H+)+ c (HA)
如何得来?
第三问中 c (OH-)- c (HA)=
据质子守恒……可知OH-有两个来源,c (OH-)= c(H+)+ c (HA)
如何得来?
提问时间:2021-03-22
答案
由最后PH为8可以得出HA为弱酸.
混合溶液中生成的NaA为强碱弱酸盐.
在水中NaA会生成少量的HA和NaOH(盐类水解).水中的H+和A-结合导致H+减少.
H2O在水中水解成H+和OH-,H+减少,是反应平衡向右移动,OH含量上升.
混合溶液中生成的NaA为强碱弱酸盐.
在水中NaA会生成少量的HA和NaOH(盐类水解).水中的H+和A-结合导致H+减少.
H2O在水中水解成H+和OH-,H+减少,是反应平衡向右移动,OH含量上升.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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