题目
判断溶液中离子能否大量共存的规律总结
提问时间:2021-03-20
答案
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应.
1.一色--溶液颜色
若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在.2.二性--溶液的酸,碱性
(1)在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)均不能大量存在;
(2)在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)均不能大量存在;
(3)酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在.
3.三特殊--三种特殊情况
(1)AlO2-与HCO3-不能大量共存:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3(沉淀符号)+CO32-;
(2)NO3-+H+组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存;
(3)NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了).
4.四反应--四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存.
(1)复分解反应 如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等; (2)氧化还原反应 如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等; (3)相互促进的水解反应 如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等;
(4)络合反应 如Fe3+与SCN-等.
1.一色--溶液颜色
若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在.2.二性--溶液的酸,碱性
(1)在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)均不能大量存在;
(2)在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)均不能大量存在;
(3)酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在.
3.三特殊--三种特殊情况
(1)AlO2-与HCO3-不能大量共存:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3(沉淀符号)+CO32-;
(2)NO3-+H+组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存;
(3)NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了).
4.四反应--四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存.
(1)复分解反应 如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等; (2)氧化还原反应 如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等; (3)相互促进的水解反应 如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等;
(4)络合反应 如Fe3+与SCN-等.
举一反三
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