题目
在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中,加入 B,发生反应:A(s)+2B(g)=4C(g)+D(g);△H<0.在一定温度、压强下达到平衡.平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的变化关系如右图.下列说法正确的是( )
A. 平衡时 B 的转化率为 50%
B. 若再加入 B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
C. 若保持压强一定,再加人 B,则反应体系气体密度减小
D. 若保持压强一定,当温度升高 10℃后,则图中 θ>45°
A. 平衡时 B 的转化率为 50%
B. 若再加入 B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
C. 若保持压强一定,再加人 B,则反应体系气体密度减小
D. 若保持压强一定,当温度升高 10℃后,则图中 θ>45°
提问时间:2021-03-20
答案
A、根据图象结合方程式知,加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等,所以该反应中有一半的B物质反应,所以其转化率为50%,故A正确;
B、因体积可变,A为固体,则B的浓度不变,则v(正)、v(逆)都不变,故B错误;
C、根据图象结合方程式知,加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等,所以该反应中有一半的B物质反应.
假设加入的B物质是nmol,其中有一半的B参加反应.
A(s)+2B(g)⇌4C(g)+D(g)
1 2 4 1
nmol
nmol nmol
nmol
设A的摩尔质量和B的摩尔质量为MA、MB.
达平衡时,混合气体的ρ=
=
=
.
根据密度公式知,气体的密度与加入B的多少无关,只要温度压强不变,气体摩尔体积不变,所以若再加入B,则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变,故C错误;
D、压强一定,当升高温度时,平衡逆向移动,则C的物质的量减少,由图可以看出,图中θ<45°,故D错误;
故选A.
B、因体积可变,A为固体,则B的浓度不变,则v(正)、v(逆)都不变,故B错误;
C、根据图象结合方程式知,加入的B物质的物质的量与生成C物质的物质的量相等,所以该反应中有一半的B物质反应.
假设加入的B物质是nmol,其中有一半的B参加反应.
A(s)+2B(g)⇌4C(g)+D(g)
1 2 4 1
1 |
4 |
1 |
2 |
1 |
4 |
设A的摩尔质量和B的摩尔质量为MA、MB.
达平衡时,混合气体的ρ=
m |
V |
0.25nMA+nMB |
(0.5n+n+0.25n)Vm |
0.25MA+MB |
1.75Vm |
根据密度公式知,气体的密度与加入B的多少无关,只要温度压强不变,气体摩尔体积不变,所以若再加入B,则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变,故C错误;
D、压强一定,当升高温度时,平衡逆向移动,则C的物质的量减少,由图可以看出,图中θ<45°,故D错误;
故选A.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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