题目

现有一纯净气体4.6g,在氧气燃烧生成8.8gCO2和5.4gH20
1.该元素的组成
2.各元素质量比
3.如果该物质相对分子质量小于50.请判断该物质的化学式
注：每个问都要有详细过程、最好还要有分析思路.以前我会做的~现在很久没做就忘了

提问时间：2021-03-19

答案

思路分析:
气体+O2=CO2+H20
1、题目中给出了质量,就从质量守恒下手.(反应物质量=生成物质量)
可以反映物中O2的质量
2、判断元素组成,可以判断出该气体一定有C和H（元素守恒）怎样判断出有没有O呢?（O的来源只有两个：气体中和反应的O）
看O的质量（题目中只给了质量,就从质量上考虑）,由反应物的质量可以分别算出 C、H、O的质量.在根据反应物中的O的质量,相比较就可以得出气体中的质量
3、元素质量比知道了（2算出了）就可以知道个数比.接着推出分子简式结合相对分子质量推出化学式
首先可以肯定该物质是有CH元素.(可能有氧)
生成无中 CO2 中C=2.4g H2O中H=0.6
0的质量为11.2
反应物4.6g 消耗的氧的质量为9.6(判断出 有氧)
也就是说 反应物中 C=2.4 H=0.6 0=11.2-9.6=1.6
再看个数比 2.4/12:0.6/1:1.6/16=2:6:1
分子式为C2nH6nOn
由相对分子质量〈50得n=1
就是C2H6O