题目
硝酸发生氧化还原反应的时候
25(8分)硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸浓度越稀,对应还原产物中氮的化合价越低.若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol /LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.求:
(1)B与A的差值:mol;
(2)B的数值:mol;
(3)C的数值:mL.(不要求写计算过程)
25(8分)硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸浓度越稀,对应还原产物中氮的化合价越低.若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol /LNaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.求:
(1)B与A的差值:mol;
(2)B的数值:mol;
(3)C的数值:mL.(不要求写计算过程)
提问时间:2021-03-19
答案
反应中硝酸被还原成NH4NO3,所以反映后所得溶液中有NH4NO3,HNO3(过量),FE(NO3)3,AL(NO3).OC段是NAOH与硝酸反应,CD段是生成FE(OH)3和AL(OH)3,DE段生成氨气,EF段AL(OH)3溶解.
1 AB的差就是AL(OH)3的物质的量=EF段消耗的NAOH的物质的量=0.002L*4MOL/L=0.008MOL
2 利用E点数据计算,在ED段NH4+与OH-完全反应,所以NH4+的物质的量=0.003L*4MOL/L=0.012MOL,根据电子守衡有
8*(NH4+的物质的量)=3*(FE3+的物质的量)+3*(AL3+的物质的量)=3*(FE3+的物质的量+AL3+的物质的量)
所以 FE3+的物质的量+AL3+的物质的量=8*0.012/3=0.032MOL
B点的值=FE(OH)物质的量3+AL(OH)3物质的量=FE3+的物质的量+AL3+的物质的量=8*0.012/3=0.032MOL
如果你看的懂上面的解题过程,第三问应该自己会做.
1 AB的差就是AL(OH)3的物质的量=EF段消耗的NAOH的物质的量=0.002L*4MOL/L=0.008MOL
2 利用E点数据计算,在ED段NH4+与OH-完全反应,所以NH4+的物质的量=0.003L*4MOL/L=0.012MOL,根据电子守衡有
8*(NH4+的物质的量)=3*(FE3+的物质的量)+3*(AL3+的物质的量)=3*(FE3+的物质的量+AL3+的物质的量)
所以 FE3+的物质的量+AL3+的物质的量=8*0.012/3=0.032MOL
B点的值=FE(OH)物质的量3+AL(OH)3物质的量=FE3+的物质的量+AL3+的物质的量=8*0.012/3=0.032MOL
如果你看的懂上面的解题过程,第三问应该自己会做.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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