题目
电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2:CaC2+2H2O=C2H4+Ca(OH)2若实验时称取电石1.6g
电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2:CaC2+2H2O=C2H4+Ca(OH)2若实验时称取电石1.6g测量出排水的体积后,折算成标准状况下乙炔的体积为44.8ml,求此电石中碳化钙的质量分数.
电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2:CaC2+2H2O=C2H4+Ca(OH)2若实验时称取电石1.6g测量出排水的体积后,折算成标准状况下乙炔的体积为44.8ml,求此电石中碳化钙的质量分数.
提问时间:2021-03-19
答案
44.8mL=0.0448L
乙炔的物质的量是n=V/Vm=0.0448/22.4=0.002mol
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
1 1
n(CaC2) 0.002mol
n(CaC2)=0.002mol
CaC2的质量是m=nM=0.002*64=0.128g
CaC2的质量分数是0.128/1.6*100%=8%
答:此电石中碳化钙的质量分数为8%
乙炔的物质的量是n=V/Vm=0.0448/22.4=0.002mol
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
1 1
n(CaC2) 0.002mol
n(CaC2)=0.002mol
CaC2的质量是m=nM=0.002*64=0.128g
CaC2的质量分数是0.128/1.6*100%=8%
答:此电石中碳化钙的质量分数为8%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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