题目
高二关于钠的化合物化学题计算
一块表面已被氧化为氧化钠的钠块1.54g,将其投入到100g水中,充分反应后得到的溶液与30ml2mol/l盐酸恰好完全反应,求Na2O和Na的质量
一块表面已被氧化为氧化钠的钠块1.54g,将其投入到100g水中,充分反应后得到的溶液与30ml2mol/l盐酸恰好完全反应,求Na2O和Na的质量
提问时间:2021-03-19
答案
用元素守恒做比较简单:
根据反应:Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2
由于“充分反应后得到的溶液与30ml2mol/l盐酸恰好完全反应”,因此,反应最终得到的是NaCl溶液,其中Na与Cl的物质的量之比为1:1
n(HCl)=0.03*2=0.06mol,则混合物中含钠:n(Na)=n(Cl)=n(HCl)=0.06mol,其质量为:
0.06*23=1.38g
则混合物中含氧:1.54-1.38=0.16g,则:n(O)=0.16/16=0.01mol
因此,混合物中含Na2O:n(Na2O)=0.01mol,其质量为:0.01*62=0.62g
混合物中含Na:1.54-0.62=0.92g
因此,混合物中含Na2O 0.62g,含Na 0.92g
根据反应:Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2
由于“充分反应后得到的溶液与30ml2mol/l盐酸恰好完全反应”,因此,反应最终得到的是NaCl溶液,其中Na与Cl的物质的量之比为1:1
n(HCl)=0.03*2=0.06mol,则混合物中含钠:n(Na)=n(Cl)=n(HCl)=0.06mol,其质量为:
0.06*23=1.38g
则混合物中含氧:1.54-1.38=0.16g,则:n(O)=0.16/16=0.01mol
因此,混合物中含Na2O:n(Na2O)=0.01mol,其质量为:0.01*62=0.62g
混合物中含Na:1.54-0.62=0.92g
因此,混合物中含Na2O 0.62g,含Na 0.92g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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