题目

某化工厂生产的碳酸钠产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计），取一定量固体样品，放入烧杯中，加入137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸300g恰好完全反应．待气体完全逸出后，测得所得溶液中溶质的质量分数为10%．计算样品中碳酸钠的质量分数．

提问时间：2021-03-18

答案

盐酸中溶质质量为：300g×7.3%=21.9g，设与21.9g氯化氢反应需要碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117      44
x     21.9g   y         z
根据：

106

73

＝

x

21.9g

解得x=31.8g，根据：

73

117

＝

21.9g

y

解得y=35.1g，根据：

73

44

＝

21.9g

z

解得z=13.2g；
设原样品质量为k则：

k−31.8g+35.1g

k+137.7g+300g−13.2g

=10%，解得k=43.5g，所以样品中碳酸钠的质量分数：

31.8g

43.5g

×100%=73.1%
故答案为：73.1%．