题目

初高中衔接化学计算题
向盛有溶质质量分数为56%的KOH溶液的烧杯中,倒入10g36.5%的浓盐酸,恰好完全反应.反应后的溶液在20摄氏度时析出3.6g晶体.求20摄氏度时KCL的溶解度.
书后答案写的是34.2g
我也觉得很奇怪啊
我就是看了别人这样写
所以觉得答案不一样就再问一遍看看
我也一直算算不出来这个答案

提问时间：2021-03-18

答案

10g36.5%的浓盐酸,说明：溶液质量10克,质量分数36.5%,溶质3.65克.
恰好完全反应,说明：
KOH + HCl = KCl +H2O
56 36.5 74.5
x 3.65g y
你可以分别解出来x与y的值,x=5.6g,y=7.45g,溶质质量分数为56%的KOH(氢氧化钾）溶液,溶质质量已经算出来了,即x=5.6g,那么溶液质量=溶质质量/溶质质量分数=5.6/56%=10g.
要求20度时KCI(氯化钾）的溶解度,因为反应后的溶液在20度时析出3.6g晶体,知此时溶液已饱和,这时溶质质量分数=S/(S+100),也就是求出反应后的溶质质量分数就行了,反应后的溶质是KCl,质量为y-3.6=7.45-3.6=3.85g,溶液质量为10+10-3.6=16.4g.
那么反应后的溶质质量分数=3.85/16.4=S/(S+100)
解得：S=30.68g
你那个答案有错吧!其他地方我看到好多这道题!
这个答案是我从别人问题里copy过来的!有点不好意思!