题目

将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232L（标准状况）气体．
请回答下列问题：
（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为______L．
（2）（4分）Al和NaOH溶液反应也能生成H₂，写出相应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：______．
（3）（4分）若反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH和NaAlO₂的物质的量浓度各为多少？

提问时间：2021-03-18

答案

（1）设生成氢气的体积为xL．
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g               22.4L 
1.15g              xL
x=0.56
故答案为：0.56．
（2）铝和氢氧化钠、水反应生成偏氯酸钠和氢气，铝失电子发生氧化反应，水得电子发生还原反应，转移电子数为6．
故答案为：
（3）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
      2mol     2mol   
  

1.15

23

mol    0.05mol
钠与水反应生成的氢氧化钠的物质的量为0.05mol，生成氢气0.56L．
所以铝与氢氧化钠反应生成的氢气体积为1.232L-0.56L=0.672L
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
      2mol          2mol   （3×22.4 ）L   
      0.02mol       0.02mol   0.672L
与铝反应的氢氧化钠的物质的量为0.02mol，所以剩余氢氧化钠0.05mol-0.02mo=0.03moll，故氢氧化钠的物质的量浓度=

0.03mol

0.1L

＝0.3mol/L；    
生成偏氯酸钠的物质的量为0.02mol，
所以偏氯酸钠的物质的量浓度

0.02mol

0.1L

＝0.2mol/L
故答案为：0.3 mol•l^-1；0.2 mol•l^-1