题目

无水Na2Co3的溶解度是10.g/100g水 在该温度下 向足量的饱和Na2Co3中加入1.06g无水Na2Co3
搅拌后静置 试求最终形成的晶体质量
我的想法如下 已知是错误的 想请教为什么
Na2co3 = 0.01Mol
所以 加入的na2co3从溶液中带出的水 有 0.01*10=0.1mol=1.8g
而这1.8g 水 又会带出 0.01mol 的na2co3 =1.06g
所以 总够析出1.06+1.8+1.06=3.92g 晶体
答案是3.45 请问错在哪里?谢谢!

提问时间：2021-03-18

答案

你的思路是碳酸钠带出水,水又带出碳酸钠,碳酸钠又会带出水,如此反复下去,碳酸钠应完全析出.所以是错误的.正确的思路：先设析出的晶体质量,然后用析出晶体的质量-加入碳酸钠的质量=溶液减少的质量,求出析出晶体中碳酸...