题目
【1个化学题】某14克铁的样品与100克稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水）
最后产生了0.4克氢气.
（1）铁的样品所占的质量分数是?
（2）稀硫酸中溶质的质量分数?
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数?（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
最后产生了0.4克氢气.
（1）铁的样品所占的质量分数是?
（2）稀硫酸中溶质的质量分数?
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数?（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
提问时间：2021-03-17
答案
设样品中Fe的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y,反应生成FeSO4的质量为zFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 98 152 2x y z 0.4gx=11.2gy=19.6gz=30.4g1.样品中Fe的质量分数为11.2/14*100%=80%...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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