题目

怎么通过电子转移的物质的量算化学方程式中各物质的质量
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
当有0.1mol电子发生转移时,生成氯气的体积为____(标准状况),发生反应的KMnO4的质量为______?
怎么通过电子转移的物质的量算化学方程式中各物质的质量

提问时间：2021-03-17

答案

首先,只有Mn和Cl可变价
Mn从+7价变到+2价,KMnO4到MnCl2,降5,即一个Mn就得到了5个电子
Cl从-1价变到0价,HCl到Cl2,升1,失去1个电子
因此,当有2molKMnO4参加反应(或生成5molCl2),电子转移了10mol
当有0.1mol电子转移,参加反应的高锰酸钾为 0.01*2=0.02mol,m(KMnO4)=0.02*(39+55+4*16)=3.16g
生成氯气 0.01*5=0.05mol,V(Cl2)=0.05*22.4=1.12L