题目

1、相同温度下,下列溶液中渗透浓度最大的是：
A.0.01mol·L-1CaCl2溶液 B.0.2mol·L-1蔗糖溶液 C.50g·L-1葡萄糖溶液（Mr=180g·mol-1 D.0.2mol·L-1乳酸钠溶液
2、人体血浆中最主要的缓冲对的抗碱成分的共轭碱是：
A.HCO3- B.H2CO3 C.CO32- D.H2PO4-
3、在室温时,纯水的PH值为6.7,则其POH值为：
A.7.3 B.6.7 C.小于6.7 D.大于7.3
4、50ml0.10mol·L-1HAc与25ml0.10mol·L-1NaOH混合溶液的PH值为：
A.3.14 B.4.74 C.5.57 D.6.45
5、下列化合物中,对AsS3（负溶胶）聚沉能力最大的是：
A.K2SO4 B.CaCl2 C.ALCl3 D.Na3PO4
6、血红蛋白的辅基是一种配合物,该化合物中的中心原子是：
A.Fe3+ B.Fe2+ C.Mg2+ D.Ca2+
7、已知РΦzn2+/zn=-0.76v,РΦAg+/Ag=0.80v,将电对zn2+/zn和Ag+/Ag组成原电池,该原电池的标准电动势为：
A.2.36 B.0.04 C.0.84 D.1.56
8、下列化合物中,存在氢键的是
A.CO2 B.NH3 C.CCl4 D.CH4
9、欲配制PH=4-5后缓冲溶液,应该选择的缓冲对是：
A.NH3( KbΦ=1.8×10-5)和NH4Cl B.Na2HPO4和KH2PO4（KaΦ=6.3×10-8）
C.HCN和NaCN（KbΦ=2.0×10-5） D.HAc（KaΦ=1.8×10-5）和NaAc
三、计算题（每题8分,共16分）
1、已知血液中H2CO3-HCO3缓冲系的KaΦ值为6.10,正常人血液的PH值为7.40,那么,其C（HCO3-）/C(H2CO3)的值应是多少?（已知Lg20=1.30）
2、配制1LPH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液,已用去350ml5mol·L-1的氨水,问需NH4Cl多少克?（已知KbΦ（NH3）=1.8×10-5）,M2（NH4Cl）=53.5g·mol-1)

提问时间：2021-03-16

答案

这么长时间没人回答,我就瞎说一通吧,希望对你有帮助
我只说题的做法：
1.渗透浓度只算物质的摩尔浓度就可以了,把四个答案都换算成摩尔浓度,然后比较每种物质总的粒子浓度的大小,我觉得是A
2.A.血液中的二氧化碳含量应该很高,所以答案在前三项,c排除,b是碳酸
3.A PH+POH=14
4.NaOH与HAc反应,按照一比一的关系,所以NaOH被消耗掉25毫升,其余的就是计算把25毫升0.01摩尔每升的NaOH稀释成75毫升,溶液的PH值变化.
5.C 负溶胶需要正电荷来聚沉,离子电荷越多,聚沉能力越强
6.A 常识 ,贫血要补铁（可能我记错了,或许是B）
7.公式忘掉了
8.B 有氢键必须有H,但CH4分子是没有极性的,也就是说H不会解离.
9.缓冲溶液的PH值范围在酸性,排除A,C,B的KA值太小所以选D