题目

无机及分析化学,
四、计算题（每题10分,共计30分）
1、某反应的活化能为7660 J·mol-1,试计算该反应从100 K升温到200 K时反应增大的倍数.
2、在1000 mL0.050 mol·L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010 molHCl（设溶液体积保持不变）,求此溶液的PH（已知HAc的pKa=4.75）.
3、Mg(OH)2的溶度积为：Ksp= 4.5×10-14,饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?
4、Cl-、Br-、I-都能与Ag+生成难溶性盐,当三种混合离子浓度均为0.01 mol·L-1时,加入Ag+,它们沉淀顺序如何?已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10,Ksp（AgBr）=7.7×10-13,Ksp（AgI）=1.5×10-16
5、利用半反应2H+ + 2e- = H2 的标准电极电势和醋酸的电离常数计算半反应
2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势.（已知HAc的Ka=1.75×10-5）

提问时间：2021-03-16

答案

1、k=Ae^(-Ea/RT)Lnk =LnA -Ea/RTLnk2- Lnk 1= -Ea/R（1/T2 - 1/T1）=-7660/8.314 *(1/200 -1/100)=4.606k2/k1=100即100倍2、加盐酸前：n（HAc）=0.050mol n(Ac-)=0.050mol 加盐酸后：n（HAc）=0.060mol n(Ac-)=0.04...