题目
向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)⇌bZ(g);△H<0.如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线.根据以上信息,下列说法正确的是( )
A. 用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/L•min
B. 根据上图可求得方程式中a:b=1:3
C. 推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D. 推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
A. 用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/L•min
B. 根据上图可求得方程式中a:b=1:3
C. 推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
D. 推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
提问时间:2021-03-14
答案
A.0~10min内v(X)=
=0.025mol/(L•min),故A错误;
B.物质的量变化量之比等于化学计量数之比,方程式中a:b=(0.45-0.2):(0.50-0)=1:2,故B错误;
C.第7min时,单位时间内X、Z的物质的量变化量较大,反应速率增大,可能为升高温度,故C正确;
D.第13min时,Z的物质的量减小,X的物质的量增大,说明平衡向逆反应方向移动,此时曲线斜率较大,应为升高温度导致,如降低温度,平衡影响正反应方向移动,故D错误.
故选C.
| ||
10min |
B.物质的量变化量之比等于化学计量数之比,方程式中a:b=(0.45-0.2):(0.50-0)=1:2,故B错误;
C.第7min时,单位时间内X、Z的物质的量变化量较大,反应速率增大,可能为升高温度,故C正确;
D.第13min时,Z的物质的量减小,X的物质的量增大,说明平衡向逆反应方向移动,此时曲线斜率较大,应为升高温度导致,如降低温度,平衡影响正反应方向移动,故D错误.
故选C.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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