题目
已知25℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:K=1.75×10-5下列有关说法可能成立的是( )
A. 25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5
B. 25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=2×10-4
C. 标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5
D. 升高到一定温度,K=7.2×10-5
A. 25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5
B. 25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=2×10-4
C. 标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5
D. 升高到一定温度,K=7.2×10-5
提问时间:2021-03-14
答案
A、25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K不变,即K=1.75×10-5,故A错误;
B、25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K不变,即K=1.75×10-5,故B错误;
C、醋酸的电离是吸热过程,温度降低,K减小,标准状况下,醋酸溶液中K<1.75×10-5,故C错误;
D、醋酸的电离是吸热过程,温度升高,K增大,升高到一定温度,K=7.2×10-5,故D正确.
故选D.
B、25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K不变,即K=1.75×10-5,故B错误;
C、醋酸的电离是吸热过程,温度降低,K减小,标准状况下,醋酸溶液中K<1.75×10-5,故C错误;
D、醋酸的电离是吸热过程,温度升高,K增大,升高到一定温度,K=7.2×10-5,故D正确.
故选D.
电离平衡常数只受温度的影响,醋酸的电离是吸热过程,温度升高,K增大,温度降低,K减小,据此回答判断.
弱电解质在水溶液中的电离平衡.
本题考查学生电离平衡常数的影响因素知识,注意知识的归纳和整理是解题关键,难度中等.
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