题目

使一定质量的Zn与200mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标况下的气体A67.2L 将反应后的溶液稀释1L,测得溶液中c(H+)加号在右上角＝0.2mol/L
1.参加反应的硫酸的物质的量 2.指出气体A各组分气体 3.气体A各组分气体的体积比是?【 】

提问时间：2021-03-13

答案

(1)反应前n(H2SO4)=18.5*0.2=3.7mol,反应后n(H2SO4)=0.2*1/2=0.1mol
所以参加反应的硫酸的物质的量=3.7-0.1=3.6mol
(2)开始时因为是浓硫酸,生成的是SO2,.反应一段时间后浓硫酸变稀,生成H2.
由已知有：n(SO2)+n(H2)=67.2/22.4=3mol
Zn + 2H2SO4(浓) == ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O,Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
所以有：n1(H2SO4) + n2(H2SO4) = 3.6mol
n1(H2SO4) = 2*n(SO2)
n2(H2SO4) = n(H2)
四个方程组解得n(SO2)=0.6mol,n(H2)=2.4mol
(3)气体A各组分气体的体积比是SO2:H2 = 1:4