题目

关于硫的计算
标准状况下11.2L H2S燃烧用去 O2 10.8L剩余气体缩小为原混合气体体积的百分之21.05则消耗H2S占总H2S体积为?
百分之40

提问时间：2021-03-13

答案

分析：H2S在O2中燃烧有3种可能
①当VO2/VH2S ≥ 1.5 时,H2S完全燃烧
2H2S＋3O2 = =2SO2＋2H2O(气)
②当 VO2/VH2S ≤0.5 时,H2S发生不完全燃烧
2H2S＋O2＝2S（固）＋2H2O（气）
③当 0.5＜VO2/VH2S ＜1.5 时,H2S有一部分完全燃烧,另一部分不完全燃烧,上述两个反应都可发生.
设硫化氢与氧气反应生成硫所用去的硫化氢的体积为X L,消耗O2为Y L
则硫化氢与氧气反应生成SO2所用去的硫化氢的体积为（11.2－X） L,消耗O2为（10.08－Y） L
2H2S＋O2＝2S＋2H2O
44．8：22.4
X：Y
44．8：22.4＝X：Y
2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O
44．8：67.2
（11.2－X）：（10.08－Y）
44．8：67.2＝（11.2－X）：（10.08－Y）
解上述两个方程得到：X＝6.72L、Y＝3.36L
2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O
22．4――――22.4
（11.2－6.72）―Z
解得Z＝4.48L