题目

化学平衡移动与等效平衡
对反应2NO2(g)N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取的措施是 (　　)
A．体积不变,增加NO2的物质的量
B．体积不变,增加N2O4的物质的量
C．使体积增大到原来的2倍
D．充入N2,保持压强不变 这题为什么要用等效平衡来理解,对于B,增大生成物的浓度,平衡应该逆向移动啊,为什么根据等效平衡变为正向移动了,判断平衡移动的方向到底考虑浓度还是考虑压强

提问时间：2021-03-13

答案

我来回答你吧,看来楼上没有满足你的要求,
首先,这个反应对于高中平衡题目来说是很难的.
难度就在勒夏特烈原理不能用,当然不是说原理不对（实话说这个原理局限很大）.而是这个反应特殊,希望你以后遇到这样的反应要多注意,特殊就在于只有一种反应物 一种产物,你改变浓度其实相当于改变了压强,不信你想想合成氨的反应,你只有通入合适比例的氮气+氢气才能算改变压强,那是因为反应物有两种.但是这个反应,无论你通入二氧化氮还是四氧化二氮,都不能用浓度来考虑,只能用压强.
如果你觉得上面一段话牵强我再给你一个解释（不过上面一段很重要）,这个反应的K=四氧化二氮/二氧化氮的平方.如果温度不变,K不变,则四氧化二氮的浓度永远与二氧化氮的平方成正比.
二氧化氮的浓度增加一倍,四氧化二氮的变为四倍,也就是说,如果增加浓度,永远是四氧化二氮增加的快.（减少浓度的结论相反,你可以自己考虑下）
回到题目来,这就很简单了.
AB无论增加谁,都会让体系两种气体的浓度都增大,但是四氧化二氮增加的多,所以题干的比例永远减小,两个都错.
C是让浓度减小,这个我就卖个关子,你自己考虑下.
D增大了体积和C一个道理
答案 CD