题目

现有6.4g某物质在氧气中完全燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O,求
（1）若该物质的相对分子质量为32,则该物质化学式是______
（2）写出相应的化学方程式：
【在线等,望能有详细的说明,谢谢!】

提问时间：2021-03-13

答案

8.8gCO2中碳元素的质量＝8.8g x 12/44 x100%=2.4g
7.2gH2O中氢元素的质量＝7.2g x 2/18 x100%=0.8g
2.4g+0.8g=3.2g ＜6.4g
所以该物质中除了碳、氢元素外,还含有氧元素
（1）因该物质的相对分子质量为32,
则该物质的一个分子中最多只能含有一个氧原子（因为氧原子的相对原子质量为16,如果有两个氧原子,则该物质的相对分子质量就不能为32）,
然后考虑碳原子,该物质的一个分子中最多也只能含有一个碳原子（否则该物质的相对分子质量就大于32）,
最后考虑氢原子,该物质的一个分子中只能含有4个氢原子了
所以该物质化学式是（CH4O——即CH3OH,甲醇）
（2）写出相应的化学方程式：2CH4O+3O2=点燃＝2CO2+4H2O