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题目
向50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入过量的Bacl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量的稀HCl,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生.
1.写出有关离子方程式
2.原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少?
3.产生的气体在标准状况下的体积是多少升?

提问时间:2021-03-12

答案
1.有关离子方程式:
Ba2+ +CO3 2- == BaCO3↓
Ba2+ +SO4 2- == BaSO4↓
BaCO3 +2H+ ==Ba2+ +CO2↑ + H2O
2 设:原混合物中Na2CO3和Na2SO4物质的量分别为x、y
Ba2+ +SO4 2- == BaSO4↓
1mol 233g
x 4.66g
解出:x=0.02mol
Na2SO4物质的量浓度为:c(Na2SO4)=0.02mol/0.05L=0.4mol/L
Ba2+ +CO3 2- == BaCO3↓
1mol 197g
y 14.51-4.66g
可以解出y=0.05mol
Na2CO3物质的量浓度为:c(Na2CO3)=0.05mol/0.05L=1mol/L
3.产生气体二氧化碳的物质的量等于Na2CO3物质的量
标准状况下气体体积为:V(CO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L
答:略
以上只提供了解析过程.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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