题目
已知6.5的纯锌和100g的硫酸恰好反应
(1)产生氢气多少?
2.所用稀硫酸质量分数
3.反应后溶质质量分数?
(1)产生氢气多少?
2.所用稀硫酸质量分数
3.反应后溶质质量分数?
提问时间:2021-03-04
答案
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5x=9.8y=16.1z=0.2
1、产生氢气0.2克.
2、硫酸的质量分数为:9.8g/100g=9.8%
3、反应后溶质的质量分数为:
16.1(/6.5+100-0.2)=16.1/106.3=16%
65 98 161 2
6.5x=9.8y=16.1z=0.2
1、产生氢气0.2克.
2、硫酸的质量分数为:9.8g/100g=9.8%
3、反应后溶质的质量分数为:
16.1(/6.5+100-0.2)=16.1/106.3=16%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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