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题目
过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分氧化钙.
(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2(CaO2•xH2O)
2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2ml.该样品中CaO2的物质的量为______.
(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g.
①试计算样品中CaO的质量.
②试计算样品中CaO2•xH2O的x值.

提问时间:2021-03-04

答案
(1)n(O2)=
0.0672L
22.4L/mol
=0.003mol,
2(CaO2•xH2O)
  △  
.
 
2CaO+O2↑+2xH2O
2mol                    1mol
n(CaO2•xH2O)            0.003mol
 n(CaO2•xH2O)=0.006mol,
则n(CaO2)=n(CaO2•xH2O)=0.006mol,
故答案为:0.006mol;
(2)n(CaCO3)=
0.70g
100g/mol
=0.007mol,
①根据Ca元素守恒,可知:n(CaO)=0.007mol-0.006mol=0.001mol,
m(CaO)=0.001mol×56g/mol=0.056g,
答:样品中CaO的质量为0.056g;
②样品中水的质量为:m(H2O)=0.542g-m(CaO2)-m(CaO)=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g,
n(H2O)=
0.054g
18g/mol
=0.003mol,
x=
n(H2O)
n(CaO2)
=
0.003mol
0.006mol
=0.5,
答:样品中CaO2•xH2O的x值为0.5.
(1)首先计算氧气的物质的量,根据方程式计算CaO2的物质的量;(2)根据CaCO3沉淀的质量可得样品中Ca元素的质量,根据Ca元素质量守恒计算CaO的质量,总质量减去CaO2和CaO的质量即得水的质量,进而计算H2O和CaO2的物质的量比值,即可得到x的值.

化学方程式的有关计算.

本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意根据反应的化学方程式,从质量守恒的角度计算.

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