题目

某同学在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所作5次实验结果的记录如图（假设每次实验所得氢气全部被收集,体积在同温同压下测定）
根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题：
若在当时实验条件下,H2的密度为0.085g/L,则反应所用金属R的相对原子质量为多少?若所用的稀硫酸的密度为1.12g/cm3,则反应所用的稀硫酸溶液中溶质的质量分数多少?

提问时间：2021-03-04

答案

1.47*0.085=0.12495g,H2物质的量为0.12495/2 =0.062475mol二价金属的相对原子质量为1.5g /0.062475mol =24 g/mol稀硫酸溶液的质量为1.12*50 = 56g稀硫酸的物质的量为0.062475mol,质量为0.062475*98 =6.12255g稀硫酸...