题目
将3g铝铜合金粉未投入到50mL的稀硫酸中,恰好完全反应,生成3.36L气体,求稀硫酸中H2S04的物质的量浓度和合金中铝的质量分数、快点快点
提问时间：2021-03-02
答案
铜不与稀硫酸反应,所以生成的H2都是Al与硫酸生成的,H2为3.36L,则
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2 3 3
n(Al) n(H2SO4) 3.36/22.4=0.15mol
n(H2SO4)=0.15mol,浓度=0.15/0.05=3mol/L
n(Al)=0.1mol,为2.7g,2.7/3=90%
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2 3 3
n(Al) n(H2SO4) 3.36/22.4=0.15mol
n(H2SO4)=0.15mol,浓度=0.15/0.05=3mol/L
n(Al)=0.1mol,为2.7g,2.7/3=90%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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英语翻译
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