题目
高中化学 我不知道他们谁是对的
使一定质量的Zn与100ml 18.5/L浓硫酸充分反应,
Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A 33.6L.
反应后剩余的H2SO4为0.05mol.求气体A中各
成分的体积比.
解法1:Zn+2H2SO4(浓)=ZnS04+SO2↑+2H2O
#####2x#############x
Zn+H2SO4(稀)=ZnS04+H2↑
####y##############y
xmolSO2和ymolH2
x+y=33.6/22.4=1.5
2x+y=0.1*18.5-0.05(消耗的硫酸的量)
x=0.3
y=1.2
V(SO2)/V(H2)=0.3/1.2=1/4
解法2:生成的气体的物质的量为:33.6L÷22.4L/mol=1.5mol
反应后H^+的物质的量为:0.1mol/L×2L=0.2mol
反应前H^+的物质的量为:0.1L×18.5mol/L×2=1.85mol
Zn+4H^+ +SO4^2- =SO2↑+2H2O+Zn^2+
Zn+2H^+=H2↑+H2O
(注:浓硫酸是不能拆成离子的形式的,但是为了方便计算,我都拆成了离子)
设生成的SO2的物质的量为x,生成H2的物质的量为y
根据化学方程式得:x+y=1.5 4x+2y=1.85-0.2
解之得:x=0.35,y=1.15
SO2和H2的体积比为:7:23
请高手教教我
使一定质量的Zn与100ml 18.5/L浓硫酸充分反应,
Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A 33.6L.
反应后剩余的H2SO4为0.05mol.求气体A中各
成分的体积比.
解法1:Zn+2H2SO4(浓)=ZnS04+SO2↑+2H2O
#####2x#############x
Zn+H2SO4(稀)=ZnS04+H2↑
####y##############y
xmolSO2和ymolH2
x+y=33.6/22.4=1.5
2x+y=0.1*18.5-0.05(消耗的硫酸的量)
x=0.3
y=1.2
V(SO2)/V(H2)=0.3/1.2=1/4
解法2:生成的气体的物质的量为:33.6L÷22.4L/mol=1.5mol
反应后H^+的物质的量为:0.1mol/L×2L=0.2mol
反应前H^+的物质的量为:0.1L×18.5mol/L×2=1.85mol
Zn+4H^+ +SO4^2- =SO2↑+2H2O+Zn^2+
Zn+2H^+=H2↑+H2O
(注:浓硫酸是不能拆成离子的形式的,但是为了方便计算,我都拆成了离子)
设生成的SO2的物质的量为x,生成H2的物质的量为y
根据化学方程式得:x+y=1.5 4x+2y=1.85-0.2
解之得:x=0.35,y=1.15
SO2和H2的体积比为:7:23
请高手教教我
提问时间:2021-02-28
答案
第一种算法正确
第二种算法(错误2处)
1.“反应后H^+的物质的量为:0.1mol/L×2L=0.2mol” ,应为0.05*2=0.1
2.“4x+2y=1.85-0.2 ”应为4x+2y=1.85*2-0.1=3.6
第二种算法(错误2处)
1.“反应后H^+的物质的量为:0.1mol/L×2L=0.2mol” ,应为0.05*2=0.1
2.“4x+2y=1.85-0.2 ”应为4x+2y=1.85*2-0.1=3.6
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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