题目

这个化学反应是如何进行的?
亚硫酸氢钠和硝酸是怎么反应的?请说明具体情况,包括电子得失的过程,并分稀浓硝酸两种情况讨论.
答的好有追加的~

提问时间：2021-02-27

答案

亚硫酸氢钠具有弱的还原性,而硝酸具有强的氧化性它会将NaHSO3中的S元素氧化到最高价态+6价,同时HNO3中的N元素会被还原至+4价（弱还原性,因此不会将N的价态还原得很低）,所以,有了以上认识,就不难写出化学方程式：NaHSO3+2HNO3=NaHSO4+2NO2+H2O 在氧化还原反应中我们知道,“失升氧,得降还”,即失去电子化和价升高,发生氧化反应；得到电子化合价降低,发生还原反应.所以这里的S元素的化合价升高,必然发生氧化反应,失去电子；相对的,N元素的化合价降低,发生还原反应,得到电子.因为这里的NaHSO3中S的化合价是+4价,而比它高的价态只有+6价一个,所以不论是稀硝酸还是浓硝酸,都会把它氧化,只能氧化到+6价了.因此,浓的和稀的效果一样,只是反应速率浓得更快一些罢了.