题目
如图装置中,容器甲内充入0.1mol NO气体,干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体.恒温下,容器甲中活塞缓慢由D向左移动,当移至C处时容器体积缩小至最小,为原体积的
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10 |
提问时间:2021-02-27
答案
(1)①设通入标准状况下CO2气体的体积为x,产生氧气的体积为y,则:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 质量装置△m
2×22.4 L 22.4 L 56 g
x y 2.24 g
所以56 g:2.24g=2×22.4 L:x,解得x=1.792L,
56 g:2.24g=22.4 L:y,解得y=0.896L,
答:通入标准状况下的CO2气体1.792L.
②由①计算可知,生成氧气的物质的量n(O2)=
=0.04mol,
2NO+O2=2NO2
2 1 2
0.08mol 0.04 mol 0.08 mol
0.1 mol>0.08 mol,所以NO过量,生成NO2的物质的量为0.08 mol.
所以2NO2⇌N2O4 物质的量减少△n
2 1 1
0.02 mol 0.1 mol×(1-
)=0.01mol
所以NO2转化为N2O4的转化率为
×100%=25%,
答:NO2转化为N2O4的转化率为25%.
③活塞移至C,体积不会再减少,则干燥管中Na2O2已反应完,活塞由C向D移动,体积扩大,2NO2⇌N2O4平衡左移,使二者物质的量增多,活塞移至D时,气体物质的量共增加0.01 mol,因此所需CO2必小于0.01 mol,
故答案为:小于;活塞移至C,体积不会再减少,则干燥管中Na2O2已反应完,活塞由C向D移动,体积扩大,2NO2⇌N2O4平衡左移,使二者物质的量增多,活塞移至D时,气体物质的量共增加0.01 mol,因此所需CO2必小于0.01 mol;
(2)实现从D→C的移动,只能通过降温使2NO2⇌N2O4的平衡向右移动(此反应为放热反应).
即降温时 2NO2⇌N2O4 物质的量减少△n
2 1 1
0.02 mol 0.1 mol×(1-
)
即容器中至少应有0.02 mol的NO2,
根据转化关系式可知:2Na2O2→O2→2NO→2NO2,至少需要Na2O20.02 mol,所以其质量最小值为0.02 mol×78 g/mol=1.56 g.
故答案为:1.56g.
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 质量装置△m
2×22.4 L 22.4 L 56 g
x y 2.24 g
所以56 g:2.24g=2×22.4 L:x,解得x=1.792L,
56 g:2.24g=22.4 L:y,解得y=0.896L,
答:通入标准状况下的CO2气体1.792L.
②由①计算可知,生成氧气的物质的量n(O2)=
0.896L |
22.4L/mol |
2NO+O2=2NO2
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0.08mol 0.04 mol 0.08 mol
0.1 mol>0.08 mol,所以NO过量,生成NO2的物质的量为0.08 mol.
所以2NO2⇌N2O4 物质的量减少△n
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0.02 mol 0.1 mol×(1-
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所以NO2转化为N2O4的转化率为
0.02mol |
0.08mol |
答:NO2转化为N2O4的转化率为25%.
③活塞移至C,体积不会再减少,则干燥管中Na2O2已反应完,活塞由C向D移动,体积扩大,2NO2⇌N2O4平衡左移,使二者物质的量增多,活塞移至D时,气体物质的量共增加0.01 mol,因此所需CO2必小于0.01 mol,
故答案为:小于;活塞移至C,体积不会再减少,则干燥管中Na2O2已反应完,活塞由C向D移动,体积扩大,2NO2⇌N2O4平衡左移,使二者物质的量增多,活塞移至D时,气体物质的量共增加0.01 mol,因此所需CO2必小于0.01 mol;
(2)实现从D→C的移动,只能通过降温使2NO2⇌N2O4的平衡向右移动(此反应为放热反应).
即降温时 2NO2⇌N2O4 物质的量减少△n
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0.02 mol 0.1 mol×(1-
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即容器中至少应有0.02 mol的NO2,
根据转化关系式可知:2Na2O2→O2→2NO→2NO2,至少需要Na2O20.02 mol,所以其质量最小值为0.02 mol×78 g/mol=1.56 g.
故答案为:1.56g.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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