题目
由两种金属组成的混合物2.4g,在足量的Cl2中充分反应,得到金属氯化物5.95g,则该金属混合物不可能是( )
A. Cu和Fe
B. Mg和Na
C. Fe和Zn
D. Al和K
A. Cu和Fe
B. Mg和Na
C. Fe和Zn
D. Al和K
提问时间:2021-02-26
答案
参加反应的氯气的质量=5.95g-2.4g=3.55g,其物质的量=
=0.05,根据电子转移守恒可知,金属提供电子物质的量为0.05mol×2=0.1mol,故提供1mol电子需要金属的质量=2.4g×
=24g,
A.反应中Cu表现+2价,提供1mol电子,需要Cu的质量=
×64g/mol=32g,反应中Fe表现+3价,提供1mol电子,需要Fe的质量=
×56g/mol=18.7g,平均量介于18.7g~32g之间,故A可能,
B.反应中Mg表现+2价,提供1mol电子,需要Mg的质量=
×24g/mol=12g,反应中Na表现+1价,提供1mol电子,需要Na的质量=1mol×23g/mol=23g,平均量介于12g~23g之间,故B不可能,
C.反应中Fe表现+3价,提供1mol电子,需要Fe的质量=
×56g/mol=18.7g,反应中Zn表现+2价,提供1mol电子,需要Zn的质量=
×65g/mol=32.5g,平均量介于18.7g~32.5g之间,故C可能,
D.反应中Al表现+3价,提供1mol电子,需要Al的质量=
×27g/mol=9g,反应中K表现+1价,提供1mol电子,需要K的质量=1mol×39g/mol=39g,平均量介于9g~39g之间,故D可能,
故选B.
3.55g |
71g/mol |
1mol |
0.1mol |
A.反应中Cu表现+2价,提供1mol电子,需要Cu的质量=
1mol |
2 |
1mol |
3 |
B.反应中Mg表现+2价,提供1mol电子,需要Mg的质量=
1mol |
2 |
C.反应中Fe表现+3价,提供1mol电子,需要Fe的质量=
1mol |
3 |
1mol |
2 |
D.反应中Al表现+3价,提供1mol电子,需要Al的质量=
1mol |
3 |
故选B.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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