题目
计算题:用硫酸铈溶液滴定碘离子
用含有HCl的硫酸铈溶液滴定含碘化物溶液以确定其碘含量,其中I-转化为ICl(氯化碘)
,Ce4+转化为Ce3+.某250 mL样品溶液需用0.050 M的Ce4+溶液20.0mL来滴定,求初始溶液的碘化物含量(以mg/mL表示)
答案给的是:0.25 mg/mL.
我的问题是:
反应前碘化物的存在形态是I-,那么初始溶液的碘化物按HI计还是CeI4计?
请各位化学高手回答,最好能给出题目的解答步骤,悬赏分会在采纳答案时另给.谢谢!
用含有HCl的硫酸铈溶液滴定含碘化物溶液以确定其碘含量,其中I-转化为ICl(氯化碘)
,Ce4+转化为Ce3+.某250 mL样品溶液需用0.050 M的Ce4+溶液20.0mL来滴定,求初始溶液的碘化物含量(以mg/mL表示)
答案给的是:0.25 mg/mL.
我的问题是:
反应前碘化物的存在形态是I-,那么初始溶液的碘化物按HI计还是CeI4计?
请各位化学高手回答,最好能给出题目的解答步骤,悬赏分会在采纳答案时另给.谢谢!
提问时间:2021-02-25
答案
2Ce4++I-=2Ce3++I+
2 1
滴定液中的Ce4+物质的量为0.05*20/1000=0.001MOL
所以反应的碘负离子物质的量为0.001/2=0.0005mol
碘负离子含量为0.0005*127*1000/250=0.254mg/mL
PS 碘化物的含量就是碘离子的含量不需要知道初始溶液是什么,127是碘的原子量,1000是单位换算
2 1
滴定液中的Ce4+物质的量为0.05*20/1000=0.001MOL
所以反应的碘负离子物质的量为0.001/2=0.0005mol
碘负离子含量为0.0005*127*1000/250=0.254mg/mL
PS 碘化物的含量就是碘离子的含量不需要知道初始溶液是什么,127是碘的原子量,1000是单位换算
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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