题目
将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入稀H2S04,恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不反应）,所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2％的铁合金为生铁,含碳量低于2％的铁合金为钢,试计算：
（1）铁合金中含铁的质量分数是多少?
（2）该铁合金是生铁还是钢?
（1）铁合金中含铁的质量分数是多少?
（2）该铁合金是生铁还是钢?
提问时间：2021-02-23
答案
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.3g
56/x=2/0.3g
x=8.4g
（1）铁合金中含铁的质量分数是8.4g/8.5g*100%=98.8%
含碳量 1-98.8%=1.2%
56 2
x 0.3g
56/x=2/0.3g
x=8.4g
（1）铁合金中含铁的质量分数是8.4g/8.5g*100%=98.8%
含碳量 1-98.8%=1.2%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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