题目

)稀盐酸常温下挥发后浓度是变大了还是变小了?
举个一般浓度的,20%的6mol/L的盐酸,不浓不稀.
我看了一张表（20℃时一个标准大气压）
20%的约为6mol/L盐酸会发出的HCl分压27.3Pa
大家说这个数字大不大
给你一个参考数据：
纯水20℃时候蒸汽压2338Pa
（也就是说常温下盐酸中H2O挥发的量比HCl大得多!）
由20℃时候H2O的蒸汽压2338Pa
20%盐酸中含水量80%,根据“拉乌尔定律”
折算成H2O的蒸汽压应该是1870Pa（不很准确,但误差不大）
可得20%盐酸H2O的挥发量是HCl的68.5倍
而原溶液中H2O：HCl分子比约为7.4:1
挥发比远大于原溶液分子比.
所以20%的约为6mol/L盐酸常温下挥发后浓度不但没有降低,反而升高了!
所以加热稀盐酸可使溶液变浓得到恒沸盐酸溶液,浓度20.24%
（可能高温HCl挥发速率增加得更快）
ps:注意是稀盐酸!
我是大二，突然想到这个问题，随便问问
(你们那些高中的解释我不听，我上大学学了《物理化学》)
空气中N2-78%,O2-21%,稀有气体-0.94%,CO2-0.03%
所以空气中H2O含量小于0.03%，
折算成分压为30Pa

提问时间：2021-02-20

答案

I think you misunderstand some concepts.Vapor pressure of water is not the pressure you can compare with HCl.You need to calculate the pressure or chemical potential of HCl in air phase and water phas...