题目

200℃时，11.6g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（　　）
A. 5.8
B. 11.6
C. 23.2
D. 46.4

提问时间：2021-02-20

答案

由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2：1，m（增重）=m（吸收）-m（放出），即11.6g-m（O2）=3.6g，m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O2）=8....

向固体Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O且完全反应，固体只增加3.6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O₂）=

8.0g

32g/mol

=0.25mol，根据反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑计算，

本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意把握固体质量变化的原因，根据反应的方程式计算．