题目
已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^-6倍
为什么HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^-6倍这是怎样算的
水电离出10^-10是怎么算出来的
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10^-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^-6倍
为什么HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的10^-6倍这是怎样算的
水电离出10^-10是怎么算出来的
提问时间:2021-02-19
答案
常温下水的电离常数Kw=10^-14
假设1L.可以算出酸电离的H+为10^-4.
则水电离的OH-为10^-10.水电离的H+与OH-相等,即得.
假设1L.可以算出酸电离的H+为10^-4.
则水电离的OH-为10^-10.水电离的H+与OH-相等,即得.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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英语翻译
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