题目

在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳．试求：
（1）混合物中碳酸钠的物质的量．
（2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）．
（3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）．

提问时间：2021-02-19

答案

（1）硫酸钠和碳酸钠的混合物加入足量的盐酸，硫酸钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应：
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
1mol                  1mol
n（Na₂CO₃）          n（CO₂）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
 

1mol

1mol

=

n(Na2CO3)

0.02mol

，解得：n（Na₂CO₃）=0.02mol，
答：混合物中碳酸钠的物质的量为0.02mol；
（2）n（Na₂CO₃）=0.02mol，m（Na₂CO₃）=n×M=0.02mol×106g/mol=2.12g，硫酸钠和碳酸钠的混合物共4.96g，则混合物中硫酸钠的质量分数w（Na₂SO₄）=

4.96g−2.12g

4.96g

×100%≈57.26%，
答：混合物中硫酸钠的质量分数为57.26%；
（3）在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），未知盐酸是否完全反应，可用c=

1000ρω

M

计算，所以盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

1000ρω

M

=

1.02×1000×0.0480

36.5

≈1.34mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为1.34mol/L．