题目

某试样为等物质的量的纯Ca2CO3和纯MgCO3混合物,处理后加（NH4）2C2O4得CaC2O4沉淀,
经过滤洗涤后,用H2SO4溶解,用40.00mL KMnO4（1mL KMnO4相当于0.008378g Fe2+）完成滴定,若将沉淀钙以后的溶液中的镁沉淀为MgNH4PO4,再灼烧成Mg2P2O7,问可得MgP2O7多少克?[M（Fe）=55.85g/mol；M（MgP2O7）=222.6g/mol]
明显打错了么 CaCO3

提问时间：2021-02-16

答案

这道题好像有点问题,因为草酸镁是微溶于水的,用草酸铵沉淀时钙镁都应该生成沉淀.但按照题目的意思好像是只生成草酸钙的沉淀.照着题目做这道题的话如下：加完草酸铵生成的沉淀是CaC2O4,用H2SO4溶解得到H2C2O4,KMnO4与...