题目

（答案是C,D） 请写出分析过程（ HP22）
a克 Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCL溶液中,产生b mol H2.再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d 克.下列关系错误的是 （ ）
A .d=a+17/b
B.C1=C2V2/V1
C.铝为(24b-a)/9mol
D.与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b) mol
请请逐个写出分析过程,

提问时间：2021-02-15

答案

A.已知沉淀质量达到最大则铝离子与镁离子全部沉淀,d=m(Mg2+ + Al3+) + m(OH-),既
d=a+ m(OH-),m(OH-)=17*(2b)【2b对应所有合金给出电子,再对应到OH-】,所以
d=a+34b,A不对
B.因为铝离子与镁离子全部沉淀,所以（镁离子、铝离子）——>（氢氧化铝、氢氧化镁）,
氢离子——>水,一摩尔氢离子对应一摩尔氢氧根,所以C1V1=C2V2,所以B正确
C.假设合金中只有镁,则应有24b克镁,但是由于18g铝就可产生与24g镁等量的氢气,
所以n(Al)=(24b-a)/(24-18)=(24b-a)/6 mol,所以C错
D.假设酸与合金反应后还有剩余,酸中总计有C1V1mol的氢离子,被反应了2bmol的氢离子【这些氢离子全变为了氢气】,所以与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b) mol,D正确
怀疑楼主答案有误.