题目

常温下,ph=3的醋酸溶液与ph=11的烧碱溶液,等体积混合后,为什么C(H+)>C(OH-)?
氢离子和氢氧根离子浓度大小不跟物质的量比上体积的值有关么?等体积的就可以确定氢离子浓度大于氢氧根离子浓度么?我知道醋酸不完全电离,可还是不懂,请解答

提问时间：2021-02-14

答案

ph=3的醋酸溶液与ph=11的烧碱溶液,其溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,体积相等,则溶液中的氢离子与氢氧根离子的物质的量也相等.而醋酸是弱电解质,不完全电离,溶液中还有醋酸分子进行电离,烧碱是强电解质,完全电离,溶液中无氢氧化钠再电离,所以混合后溶液中的C(H+)>C(OH-)